金属のイオン化傾向　（実践３）

単　　元

学習指導要領（平成11年）　化学�T　(3)物質の変化　ア化学反応　(ｳ)酸化と還元
学習指導要領（平成21年）　化学基礎　(3)物質の変化　イ化学反応　(ｲ)酸化と還元　

主　　眼

金属のイオン化傾向の大小関係を基に、金属イオンと金属の単体の反応を予想できることを理解させる。

実践３では、観察、実験を、ステップ１、ステップ２、発展的な観察、実験の３段階に分けて行い、その有効性を検証した。

段階

学習活動

指導内容

授業で使用したモデル

硫酸亜鉛水溶液にMgを加えたときの反応を、金属のイオン化傾向の大小関係を基に考える。

• 硫酸亜鉛水溶液にMgを加えた場合、水溶液中にZn²⁺、SO4^2-、Mgが存在することを把握させる。
• Mg、Znのイオン化傾向の大小関係を基に、Mgが電子を失いMg²⁺に、Zn²⁺がその電子を受け取りZnに変化することを説明する。

硫酸亜鉛水溶液にCuを加えたときの反応を、金属のイオン化傾向の大小関係を基に考える。

• 硫酸亜鉛水溶液にCuを加えた場合、水溶液中にZn²⁺、SO4^2-、Cuが存在することを把握させる。
• Zn、Cuのイオン化傾向の大小関係を基に、変化が起こらないことを説明する。

硫酸亜鉛水溶液にMg片やCu片を加え、変化のようすを調べる。

• 硫酸亜鉛水溶液にMg片やCu片を加え、変化のようすを観察することを説明する。

硫酸銅（�U）水溶液にMgやZnを加えたときの反応について、金属のイオン化傾向の大小関係を基に仮説を設定する。

• 硫酸銅（�U）水溶液にMgを加えた場合、水溶液中にCu²⁺、SO4^2-、Mgが存在していることを把握させる。
• Mg、Cuのイオン化傾向の大小関係を基に、Cu²⁺とMgの反応について仮説を設定させる。

• 硫酸銅（�U）水溶液にZnを加えた場合、水溶液中にCu²⁺、SO4^2-、Znが存在していることを把握させる。
• Zn、Cuのイオン化傾向の大小関係を基に、Cu²⁺とZnの反応について仮説を設定させる。

硫酸銅（�U）水溶液にMg片やZn片を加え、変化のようすを調べる。

• 硫酸銅（�U）水溶液にMg片やZn片を加え、変化のようすを観察することを説明する。

観察、実験の結果を考察する。

• 硫酸銅（�U）水溶液に、Mgを加えた場合、Mgが電子を失いMg²⁺に、Cu²⁺がその電子を受け取り、Cuに変化するため、Mg片の表面にCuが析出したことを説明する。
• 硫酸銅（�U）水溶液に、Znを加えた場合、Znが電子を失いZn²⁺に、Cuがその電子を受け取り、Cu²⁺に変化するため、Zn片の表面にCuが析出したことを説明する。

硝酸鉛（�U）水溶液にZn片やCu片を加え、変化のようすを調べる。

• Zn、Pb、Cu のイオン化傾向の大小関係を調べるために、観察、実験を行うことを説明する。
• 硝酸鉛（�U）水溶液にZn片やCu片を加え、変化のようすを観察することを説明する。

観察、実験の結果を考察する。

• 硝酸鉛（�U）は、水溶液中で電離するとPb²⁺とNO3^-が生じることを説明する。
• 観察、実験において、硝酸鉛（�U）水溶液にZn片やCu片を加えたとき、Zn片の表面に変化が起こり、Cu片の表面には変化が起こらなかったことを把握させる。
• 硝酸鉛（�U）水溶液にZnを加えた場合、Znが電子を失いZn²⁺に、Pbがその電子を受け取ってPb²⁺に変化するため、Zn片の表面にPbが析出したことを説明する。
• イオン化傾向の大小関係が、Zn＞Pb＞Cuであることを説明する。